1. 什么是大π键？
在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，
它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子
在多个原子间运动形成π型化学键，这种
不局限在两个原子之间的π键称为离域π
键或共轭大π键。
2. 形成大π键的条件是什么？
1．这些原子都在同一平面上；
2．这些原子有相互平行的p轨道；
3．p轨道上的电子总数小于p轨道数
的2倍。
3. 如何表示大π键？
如
指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为4。
4. 如何计算大π键中的电子数？
1．确定分子中总价电子数；
2．计算分子中的
键和不与π键p轨
道平行的孤对电子(含中心和外围中的
电子数）；
3．总电子数减去这些
键和孤对电子，剩余的就是填入大π键的电子。
5. 举例说明？
例1：CO2中的大π键：
分析：（1）CO2中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。
（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。
（3）O原子2s2、2P轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。另两个P轨道上的成单电子分别与C原子的sp杂化轨道形成
键和π键。
（4）第一套：y轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e—；第二套：z轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e—；均为三个P轨道，故CO2中存在两套
的大π键。
另计算如下：（中心原子C不存在孤对电子）
（1）CO2中的价电子总数为4+6×2=16。
（2）C与O形成
键的电子数为2×2=4。（C和O各拿出1个电子，共2组）
（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。
（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4。
（5）O、C、O的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为
。
例2：NO3—中的大π键：（中心原子N不存在孤对电子）
（1）NO3—中的价电子总数为5+6×3+1=24。
（2）N与O形成
键的电子数为3×2=6。（N和O各拿出1个电子，共3组）
（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），3个O原子共有：4×3=12。
（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：24－6－12=6。
（5）O、O、N、O原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为
。
例3：O3中的大π键：（中心原子O存在一对孤对电子）O3可以看成O·O2。
（1）O3中的价电子总数为6×3=18。
（2）中心O与另两个O原子形成
键的电子数为2×2=4。
（3）中心O存在一对孤对电子。
（4）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。
（5）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：18－4－2－8=4。
（6）3个原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为
。
提醒：中心原子若有孤对电子，一定要把孤对电子从价电子总数中减去。
说明：如果能画出草图，则可更好地理解各个原子之间的成键情况。如果画不出，只能通过公式进行计算，而不必管电子是如何填入轨道中的。
归纳：可以简单的计算如下：
（1）先计算粒子的总价电子数（m）；
（2）计算原子之间的
键，一对键
存在2个电子(n)；
（3）中心原子的孤对电子数(o)；
（4）外围原子的价层电子中的孤对电子数，如O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(p)。
（5）大π键的电子，剩余电子，共有：b=m－n－o－p。
（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a，大π键表示为：
。
6. 常见物质中的大π键？
