一、钠

1、钠的物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。 2、钠的化学性质 (1)与非金属反应:

(2)与水反应: 2Na 2H2O=2NaOH H2↑ (与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应) 钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

(3)与酸反应: 2Na 2H = 2Na H2↑（由于酸电离出的氢离子浓度较大，所以此反应非常剧烈，甚至起火爆炸） (4)与盐溶液反应金属钠与盐溶液的反应实质： 先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，而后，盐若可以和氢氧化钠反应则反应继续。

钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。
钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。

3、钠的制取、保存和用途 (1)制取:

(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般要保存在煤油或石蜡油中。 (3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:

Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。

二、钠的重要化合物

1、钠的氧化物的比较

2、氢氧化钠 (1)物理性质

1)颜色状态:白色固体。
2)俗称:烧碱、火碱、苛性钠。
3)溶解性:易溶于水。
4)潮解:在空气中容易潮解,在实验室中可用固体NaOH作干燥剂。

(2)化学性质 NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。

1)NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。
2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。
3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。
4)与某些非金属单质反应,如Cl2、S等。
5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如Al2O3、Al(OH)3等。
6)与盐发生复分解反应,如含NH4 、Cu2 、HCO3-、H2PO4-、HSO3-等的盐。
7)提供碱性环境发生有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化反应等。

(3)工业制法

原理(电解饱和食盐水):

3、Na2CO3与NaHCO3的比较

4、氯化钠氯化钠是食盐的主要成分,是典型的离子晶体,熔点801 ℃,沸点1 413 ℃。纯净的NaCl不潮解,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。氯化钠在生活和医疗上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴调味,腌制鱼、肉等;医用生理盐水即的NaCl溶液。此外,氯化钠还是重要的化工原料。 5、焰色反应 (1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。 (2)操作步骤