方程式配平——中考化学必考,学霸们怎么做题!

化学反应的过程中,遵守能量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律,就需要对其进行配平。在化学学习中,方程式配平是中考必考的一项内容,那就快来看看学霸们都是怎么做的吧!

化学反应的过程中,遵守能量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律,就需要对其进行配平。在化学学习中,方程式配平是中考必考的一项内容,那就快来看看学霸们都是怎么做的吧!

1
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如:KClO3→KCl O2
在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3。式子变为:2KClO3→KCl 3O2
由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号。
标明条件即:2KClO3=2KCl 3O2
2
观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
3
歧化反应简捷配平法
说明:岐化反应又称自身氧化还原反应,在岐化反应中,同一种元素   的一部分原子(或离子)被氧化,另一部分原子(或离子)被还原。
配平方法及解释:
1.三种价态先标记:意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
2.两者相减第三系:意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值),即为第三者的系数。
3.若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数,则需要约分后再加到反应式中去。
4.悠然观察便配齐:意思是说将约简后的系数代入反应式后,悠然自在地观察一下就可以配平。
4
双水解反应简捷配平法
双水解反应,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。
配平方法及解释:
1.谁弱选谁切记清:“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子和弱酸对应的酸根阴离子作为添加系数(配平)的对象。
2.添加系数电何等:意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱对应的金属阳离子的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3.反应式中常加水,质量守恒即配平:意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后,为了使质量守恒,常在反应式中加上n•水。
5
奇数配偶法
该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平,而且简捷、迅速,可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平,在这种情况下,若用此法常常很麻烦。
配平方法及解释:
1.出现最多寻奇数,再将奇数变为偶:这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素,然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的 一项;“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。
2.观察配平道理简,二四不行再求六:意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平,如果配不平,再依次试较大的偶数4,4若不行再用6……
6
氧化还原反应交叉配平法
对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便。
配平方法及解释:
1.升价降价各相加:先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
2.价变总数约后叉:意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交(如二者是6和9,则约简为2和3)。言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可。
3.氧化还原未参与,配平不要忘记它:意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数。
4.氧化还原分子内,从右着手莫惧怕:意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平。
5.叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉:意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数(乘以2)变为偶数。
说明:交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了,所以只要把这首诗真正理解了,那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。

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