《化学反应原理》知识考点大全:溶液中的离子平衡

“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法,一般遵循两条原则,一是不能引入新的杂质元素,二是能微调pH,故一般选用的沉淀剂是目标元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。

考点1:弱电解质的电离
1.弱电解质是指只部分电离的化合物,一般包括________、________ 和________ 三类物质。
2.弱电解质电离程度一般都很小,故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是________ ,弱电解质的电离程度决定对应弱酸(或弱碱)的强弱。
3.弱酸的电离分步书写,且电离程度一步比一步弱,弱碱的电离书写一步到位。
4.能够促进弱电解质电离的外界因素有________________________ 。
5.如果比较不同的酸与锌反应的速率,应该比较________浓度的大小;如果比较与锌反应产生氢气的多少,应该比较________浓度的大小;如果比较消耗氢氧化钠的多少,应该比较________ 浓度的大小。
6.水是极弱的电解质,能发生自身电离且简写为:。任何温度下的水溶液中一定满足:。
7.水的离子积,为一定值,只与________有关。在常温下的任何水溶液中一定满足=________。
8.若升高温度,将________水的电离,pH________,但与始终相等,故仍呈 性。100℃时中性溶液的pH等于________。
9.向水中加入任何酸或碱都会________水的电离。

考点2:溶液的酸碱性

1.计算pH的公式:,或。
的溶液不一定呈中性,除非是常温下,只有当时,才能肯定溶液呈中性。
3.计算pH值首先必须判断混合后的酸碱性,若呈酸性,则求混合后的;若呈碱性,则求混合后的;若溶液呈中性,则说明。
4.强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=________;弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则________<ph<________;< span=””></ph<________;<>
强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=________ ;弱碱pH=b,加水稀释10n倍,则________<ph<________</ph<;任何溶液无限稀释,pH只能无限接近于7。

考点3:酸碱中和滴定

1.原理:酸碱恰好完全反应时称为中和,此时原来酸中的等于原来n(H )碱中的n(oH),即,但此时溶液不一定呈中性。
2.仪器:_________________________________________
3.步骤
⑴ 查漏:检查滴定管是否漏水,检查旋塞是否灵活
⑵ 洗涤:锥形瓶______干燥,______润洗;滴定管______干燥,______润洗
⑶ 装液:滴定前后必须排除气泡
⑷ 滴定:右手控制锥形瓶,左手控制活塞,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,滴加速度先快后慢;滴定终点达到后,半分钟颜色不变,再读数;复滴2~3次,取平均值
4.指示剂的选取
⑴ 一般情况下,酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用______作体系指示剂,为碱性的选用作体系指示剂,为中性的都可
⑵ 有酸性高锰酸钾溶液参加反应或生成的体系,一般不使用指示剂,终点现象为______
⑶有碘单质参加反应或生成的体系,一般选用______作体系指示剂,终点现象为______

考点4:盐类的水解

1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,等强显中性。
2.正盐只考虑水解,酸和碱只有电离,弱酸酸式盐既有电离也有水解;混合溶液也可能既有电离又有水解。
3.能促进盐类电离的外因有_______________________。
4.微粒浓度排序的方法是:依次写出主要过程、次要过程、第三步过程……
5.电荷守恒的写法:阴阳离子分列等号两侧,系数为带电量
6.物料守恒的写法:阴阳离子各找一中心原子,由组成确定系数,依次展开
7.质子守恒的写法:三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系
、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物分别是_______、_______、_______。
Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物分别________、________、_______。
9.保存FeCl3溶液应在其中加入少量的________。

考点5:沉淀溶解平衡

1.物质的溶解性可通过KSP(即溶度积)来表达,KSP越大表示物质的溶解性越________。
2.“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法,一般遵循两条原则,一是不能引入新的杂质元素,二是能微调pH,故一般选用的沉淀剂是目标元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。

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