“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法，一般遵循两条原则，一是不能引入新的杂质元素，二是能微调pH，故一般选用的沉淀剂是目标元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。
1.弱电解质是指只部分电离的化合物，一般包括________、________ 和________ 三类物质。2.弱电解质电离程度一般都很小，故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是________ ，弱电解质的电离程度决定对应弱酸(或弱碱)的强弱。3.弱酸的电离分步书写，且电离程度一步比一步弱，弱碱的电离书写一步到位。4.能够促进弱电解质电离的外界因素有________________________ 。5.如果比较不同的酸与锌反应的速率，应该比较________浓度的大小;如果比较与锌反应产生氢气的多少，应该比较________浓度的大小;如果比较消耗氢氧化钠的多少，应该比较________ 浓度的大小。6.水是极弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。任何温度下的水溶液中一定满足：。7.水的离子积，为一定值，只与________有关。在常温下的任何水溶液中一定满足=________。8.若升高温度，将________水的电离，pH________，但与始终相等，故仍呈 性。100℃时中性溶液的pH等于________。9.向水中加入任何酸或碱都会________水的电离。考点2：溶液的酸碱性
的溶液不一定呈中性，除非是常温下，只有当时，才能肯定溶液呈中性。3.计算pH值首先必须判断混合后的酸碱性，若呈酸性，则求混合后的;若呈碱性，则求混合后的;若溶液呈中性，则说明。4.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=________;弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则________<ph<________;< span=""></ph<________;<>强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=________ ;弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则________<ph<________</ph<;任何溶液无限稀释，pH只能无限接近于7。考点3：酸碱中和滴定
1.原理：酸碱恰好完全反应时称为中和，此时原来酸中的等于原来n(H ）碱中的n(oH-），即，但此时溶液不一定呈中性。2.仪器：_________________________________________⑵ 洗涤：锥形瓶______干燥，______润洗;滴定管______干燥，______润洗⑷ 滴定：右手控制锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴加速度先快后慢;滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数;复滴2~3次，取平均值⑴ 一般情况下，酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用______作体系指示剂，为碱性的选用作体系指示剂，为中性的都可⑵ 有酸性高锰酸钾溶液参加反应或生成的体系，一般不使用指示剂，终点现象为______⑶有碘单质参加反应或生成的体系，一般选用______作体系指示剂，终点现象为______考点4：盐类的水解
1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，等强显中性。2.正盐只考虑水解，酸和碱只有电离，弱酸酸式盐既有电离也有水解;混合溶液也可能既有电离又有水解。3.能促进盐类电离的外因有_______________________。4.微粒浓度排序的方法是：依次写出主要过程、次要过程、第三步过程……5.电荷守恒的写法：阴阳离子分列等号两侧，系数为带电量6.物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系数，依次展开7.质子守恒的写法：三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物分别是_______、_______、_______。Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物分别________、________、_______。9.保存FeCl3溶液应在其中加入少量的________。考点5：沉淀溶解平衡
1.物质的溶解性可通过KSP(即溶度积)来表达，KSP越大表示物质的溶解性越________。2.“微调pH值分步沉淀”是分离金属阳离子的常见方法，一般遵循两条原则，一是不能引入新的杂质元素，二是能微调pH，故一般选用的沉淀剂是目标元素的难溶氧化物或氢氧化物或碳酸盐。 
